09-2010学年度第二学期第一次月考检测题（化学）

天津中学2009—2010学年度第二学期第一次月考高一检测卷

化       学

命题人：贾永金    审核人： 郭春香      时间：2010-3-31

可能用到的原子量 H 1  Cl 35.5

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共54分）

1.物质的量相同的Mg^2＋、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的

A.电子数            B.质子数              C.中子数              D.质量数

2.医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是

A.₅₃¹⁵³I和Cl互为同位素

 B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应     

B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

D． 甲烷在空气中燃烧的反应

4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.C                      B.S                       C.F                       D.Ne

5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF                   B.NaCl                  C.MgI₂                                   D.KBr

6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为

A．a > b > c > d                                                    B．a > c > b > d

C．c > a > b > d                                                     D．b > d > c > a

7．下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 

 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

8． 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A．0.1mol/L的盐酸15mL                B．0.2mol/L的盐酸12mL

C．0.25mol/L的盐酸8mL                D．18mol/L的硫酸15mL

9．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为  A.n+8               B.n+18           C.n+32                  D.n+20

10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c       B.e、d、a、b、c  C.a、b、d、c、e              D.c、d、e、a、b

11.下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.非金属原子间能形成离子键

12. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是

     A．原子的最外层电子数都是8个电子

B．其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．最外层电子数与其所在的族的序数不相等

13．下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

14. 可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是： ①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃； ②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②           B．①③             C．③             D．①

15. 下列说法正确的是（   ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

16. 已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－据此判断锌片是

A．正极，被还原  B．正极，被氧化 C．负极，被还原   D．负极，被氧化

17.已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、

四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z                     B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W       D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下 列对PH₄I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物                         B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应              D.它受热时，不可能分解产生有色气体

二、填空题（36分）

19．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是            ，⑧的元素名称是            。①在元素周期表中的位置是（周期、族）              。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__   ____；

名称是          ；碱性最强的化合物的化学式是:____     __，该化合物属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）                       。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性④    ⑦（填“<”或“>”）

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式

                                                             。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式

                                                                  。

20、（4分） X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为            ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为                                             。

21. （10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分反应生成物已略去）。

已知：①C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下均为气体，其中E在D中燃烧发出苍白色火焰。②化合物F为淡黄色固体，化合物M是家用消毒剂的主要成分。③化合物A和H都由甲、乙两种元素组成，且在A和H中甲、乙两种元素的原子个数比分别为1 : 1和2 : 1。

 

 

 

 

 

 

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B_________________、E_______________。

（2）写出MnO₂在相关反应中的作用：

    反应①中是__________________剂，反应②中是__________________剂。

（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________________________________。

（4）写出反应④的离子方程式：

_______________________________________________________________。

（5） 若在反应①产生了0.2 mol的单质C，则反应中转移电子的物质的量为_____________。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com

三、实验（10分）

22．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大             ，

原因是                                                         。

（2）某时段反应速率最小的原因是                                   。

 

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水    B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                          。

（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_____________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

               

姓名          班级    考号         座位号

---------------------------------装------------------订-----------------------------线---------------------

答   案   纸

一、选择题（每小题只有1正确答案，各3分，共54分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

二、填空题（36分）

19．（12分）回答下列问题：

（1）③的元素符号是            ，⑧的元素名称是            。①在元素周期表中的位置是（周期、族）              。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__   ____；

名称是          ；碱性最强的化合物的化学式是:____     ___，该化合物属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）                       。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性④    ⑦（填“<”或“>”）

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式

                                                             。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式

                                                                  。

20、XY₂电子式为            ，

用电子式表示XY₂形成过程：                                     。

21. 请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B_________________、E_______________。

（2）写出MnO₂在相关反应中的作用：

    反应①中是__________________剂，反应②中是__________________剂。

（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________________________________。

（4）写出反应④的离子方程式：

_______________________________________________________________。

（5） 若在反应①产生了0.2 mol的单质C，则反应中转移电子的物质的量为_____mol。 www.ks5u

 

三、实验（12分）

22．（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大             ，

原因是                                                         。

（2）某时段的反应速率最小的原因是                                        。

（3）你认为可行的是（填编号）                          。

（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_____________。